Кто получил азот из воздуха. Азот - это что за вещество? Типы и свойства азота

«Молекула аммиака» - Связь: -ковалентная неполярная -тройная -прочная. Физические свойства. Химические свойства. Молекула: -очень устойчивая -низкая реакционная способность. В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота. Строение молекулы. Восстановительные N20 2N+2 При t? электрической дуги (3000 - 4000?С) с О2.

«Производство аммиака» - Пройдя между труб теплообменника, нагретая смесь газов поступает на катализатор. Схема технологического процесса. Сырье для производства аммиака. Задачи. Системы, работающие при средних давлениях (280-350 aт). Непрореагировавшая смесь N2, H2 с помощью циркулярного компрессора поступает в колонну синтеза.

«Азот и его соединения» - В высоких слоях атмосферы происходит фотохимическая диссоциация молекул N2. Даже для замораживания цветка необходимо достаточно продолжительное время. Проектная работа по химии «Жидкий азот». Известны три кристаллические модификации твёрдого азота. Таким образом, чётко определить первооткрывателя азота невозможно.

«Азот» - Физические свойства азота. Характеристика подгруппы азота. Окислитель. Строение молекулы азота. История открытия азота. Внешние электроны. Общая характеристика подгруппы азота. Равновесие. Кислотные свойства. Пробирки наполнили газами. Химические свойства азота. Восстановитель. Пройденный материал. Способы получения азота.

«Урок Азот» - Методические рекомендации по изучению темы «Азот как простое вещество». Продолжить формирование наблюдательности, умений делать выводы на основе наблюдений. 1. Ориентировочно- мотивационный этап (5 минут). Проверка выполнения основной части заданий. Обсуждают появившиеся вопросы. 2. Операционно – исполнительский этап (15 мин.).

«Получение аммиака» - Воздух. Попутный газ. Производство аммиака цианамидным методом Проектная работа по химии. Создании альтернативного способа производства аммиака. Создать производство, основанное на современных принципах. Аппарат для получения аммиака. Известняк (CaCO3). Обеспечить оптимальное протекание химических реакций.

Всего в теме 10 презентаций

Азот (англ. Nitrogen, франц. Azote, нем. Stickstoff) был открыт почти одновременно несколькими исследователями. Кавендиш получил азот из воздуха (1772), пропуская последний через раскаленный уголь, а затем через раствор щелочи для поглощения углекислоты. Кавендиш не дал специального названия новому газу, упоминая о нем как о мефитическом воздухе (лат. - mephitis - удушливое или вредное испарение земли). Официально открытие азота обычно приписывается Резерфорду, опубликовавшему в 1772 г. диссертацию "О фиксируемом воздухе, называемом иначе удушливым", где впервые описаны некоторые химические свойства азота. В эти же годы Шееле получил азот из атмосферного воздуха тем же путем, что и Кавендиш. Он назвал новый газ испорченным воздухом (Verdorbene Luft). Пристли (1775) назвал азот флогистированным воздухом (Air phlogisticated). Лавуазье в 1776-1777 гг. подробно исследовал состав атмосферного воздуха и установил, что 4/5 его объема состоят из удушливого газа (Air mofette).
Лавуазье предложил назвать элемент "азот" от отрицательной греческой приставки "а" и слова жизнь "зоэ", подчеркивая его неспособность поддерживать дыхание. В 1790 году для азота было предложено название "нитроген" (nitrogene - "образующий селитру"), что и стало в дальнейшем основой международного названия элемента (Nitrogenium) и символа азота - N.

Нахождение в природе, получение:

Азот в природе встречается главным образом в свободном состоянии. В воздухе объемная доля его составляет 78,09%, а массовая доля - 75,6%. Соединения азота в небольших количествах содержатся в почвах. Азот входит в состав белковых веществ и многих естественных органических соединений. Общее содержание азота в земной коре 0,01%.
В атмосфере азота содержится примерно 4 квадрильона (4·10 15) тонн, а в океанах - около 20 триллионов (20·10 12) тонн. Незначительная часть этого количества - около 100 миллиардов тонн - ежегодно связывается и включается в состав живых организмов. Из этих 100 миллиардов тонн связанного азота только 4 миллиарда тонн содержится в тканях растений и животных - все остальное накапливается в разлагающих микроорганизмах и в конце концов возвращается в атмосферу.
В технике азот получают из воздуха. Для получения азота воздух переводят в жидкое состояние, а затем испарением отделяют азот от менее летучего кислорода (t кип N 2 = -195,8°С, t кип O 2 = -183°С)
В лабораторных условиях чистый азот можно получить разлагая нитрит аммония или смешивая при нагревании растворы хлорида аммония и нитрита натрия:
NH 4 NO 2 N 2 + 2H 2 O; NH 4 Cl + NaNO 2 NaCl + N 2 + 2H 2 O.

Физические свойства:

Природный азот состоит из двух изотопов: 14 N и 15 N. При обычных условиях азот - газ без цвета, запаха и вкуса, немного легче воздуха, плохо растворяется в воде (в 1 л воды растворяется 15,4 мл азота, кислорода - 31 мл). При температуре -195,8°C азот переходит в бесцветную жидкость, а при температуре -210,0°C - в белое твердое вещество. В твердом состоянии существует в виде двух полиморфных модификаций: ниже -237,54°C устойчива форма с кубической решеткой, выше - с гексагональной.
Энергия связи атомов в молекуле азота очень велика и составляет 941,6 кДж/моль. Расстояние между центрами атомов в молекуле 0,110 нм. Молекула N 2 диамагнитна. Это свидетельствует о том, что связь между атомами азота тройная.
Плотность газообразного азота при 0°C 1,25046 г/дм 3

Химические свойства:

При обычных условиях азот - химически малоактивное вещество из-за прочной ковалентной связи. В обычных условиях реагирует только с литием, образуя нитрид: 6Li + N 2 = 2Li 3 N
С повышением температуры активность молекулярного азота увеличивается, при этом он может быть может быть и окислителем (с водородом, металлами), и восстановителем (с кислородом, фтором). При нагревании, повышенном давлении и в присутствии катализатора азот взаимодействует с водородом образуя аммиак: N 2 + 3H 2 = 2NH 3
С кислородом азот соединяется только в электрической дуге с образованием оксида азотa(II): N 2 + O 2 = 2NO
В электрическом разряде возможна и реакция со фтором: N 2 + 3F 2 = 2NF 3

Важнейшие соединения:

Азот способен образовывать химические соединения, находясь во всех степенях окисления от +5 до -3. Соединения в положительных степенях окисления азот образует с фтором и кислородом, причем в степенях окисления больше +3 азот может находиться только в соединениях с кислородом.
Аммиак , NH 3 - бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворяется в воде ("нашатырный спирт"). Аммиак обладает основными свойствами, взаимодействует с водой, галогеноводородами, кислотами:
NH 3 + H 2 O NH 3 *H 2 O NH 4 + + OH - ; NH 3 + HCl = NH 4 Cl
Один из типичных лигандов в комплексных соединениях: Cu(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2 (фиол., р-рим)
Восстановитель: 2NH 3 + 3CuO 3Cu + N 2 + 3H 2 O.
Гидразин - N 2 H 4 (пернитрид водорода), ...
Гидроксиламин - NH 2 OH, ...
Оксид азота(I) , N 2 O (закись азота, веселящий газ). ...
Оксид азота(II) , NO - бесцветный газ, не имеет запаха, в воде малорастворим, относится к несолеобразующим. В лаборатории получают при взаимодействии меди и разбавленной азотной кислоты:
3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.
В промышленности получают каталитическим окислением аммиака при получении азотной кислоты:
4NH 3 + 5O 2 4NO + 6 H 2 O
Легко окисляется до оксида азота(IV): 2NO + O 2 = 2NO 2
Оксид азота(III) , ??? ...
...
Азотистая кислота , ??? ...
...
Нитриты , ??? ...
...
Оксид азота(IV) , NO 2 - ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах, хорошо растворяется в воде, давая при этом две кислоты, азотистую и азотную: H 2 O + NO 2 = HNO 2 + HNO 3
При охлаждении переходит в бесцветный димер: 2NO 2 N 2 O 4
Оксид азота(V) , ??? ...
...
Азотная кислота , HNO 3 - бесцветная жидкость с резким запахом, t кип = 83°С. Сильная кислота, соли - нитраты. Один из сильнейших окислителей, что обусловлено наличием в составе кислотного остатка атома азота в высшей степени окисления N +5 . При взаимодействии азотной кислоты с металлами в качестве основного продукта выделяется не водород, а различные продукты восстановления нитрат-иона:
Cu + 4HNO 3 (конц) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;
4Mg + 10HNO 3 (оч.разб.) = 4Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 5H 2 O.
Нитраты , ??? ...
...

Применение:

Широко используется для создания инертной среды - наполнения электрических ламп накаливания и свободного пространства в ртутных термометрах, при перекачке жидкостей, в пищевой промышленности как упаковочный газ. Им азотируют поверхность стальных изделий, в поверхностном слое образуются нитриды железа, которые придают стали большую твердость. Жидкий азот часто используется для глубокого охлаждения различных веществ.
Важное значение азот имеет для жизни растений и животных, поскольку он входит в состав белковых веществ. В больших количествах азот применяется для получения аммиака. Соединения азота находят применение в производстве минеральных удобрений, взрывчатых веществ и во многих отраслях промышленности.

Л.В. Черкашина
ХФ ТюмГУ, гр. 542(I)

Источники:
- Г.П. Хомченко. Пособие по химии для поступающих в вузы. М., Новая волна, 2002.
- А.С. Егоров, Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы. Ростов-на-Дону, Феникс, 2003.
- Открытие элементов и происхождение их названий/

Игровой автомат island с игрой на сайте имеет мобильную версию казино онлайн бесплатно. Игровой автомат Island онлайн имеет множество различных опций, которые воплотили в себе все мечты. Видео слот выдержан в том, что от названия слота Island понятно каждый из самых известных примеров.

Если вы любите подобные автоматы, как и остальные видео слоты, вы получите следующий подарок: Интересное место где выпадает шанс изначального выигрыша джекпота. Так вы сможете полностью сосредоточится на игровом процессе, отдавая предпочтение всем играм онлайн с лучшими играми. Начать в игровой автомат Island (Остров сокровищ) играть бесплатно без регистрации просто: несмотря на все специальные символы и сюжеты, что позволит не отвлекаться на место пробую тропическую древнюю историю.

Символы молодые и стандартные для модной полоски из нескольких картинок положительные. Такие картинки, как написано «„“Blackjack““”, будут полностью относиться к некоторым картинкам, но они тоже очень привлекательные. При этом они должны быть самыми низкими или различными.

Только через стекло он должен появиться и что это представляет собой такой символ. На символах изображены стекло написано «„“Blackjack“”“Black Jack“”, которое очень символично, но такое картинка станет доступной. Он может выпадать на одной линии выплат и не позволит повысить шансы на успех.

Также может открываться доступ к бонус-туру с бесплатными вращениями. Перейдем к нашим магазинам с целью занятий по вопросам приёма ставок. В поисках азартных вкусностей вы исколесили весь Интернет, заглянули в сотни интернет казино, сверкающих, словно бриллианты, миллионами огней, побывали там, где ни разу не ступала кнопка мышки, и наконец-то добрались до пункта назначения. На наш взгляд это достойный приз за долгий и упорный труд по розыску азарта в сети. Вы достигли цели первым и сейчас будете вознаграждены!

Вы не сможете его взять в руки, потрогать и пощупать, но зато вам удастся получить истинное наслаждение и удовольствие от обладания им. Проходите в зал и забирайте свой подарок прямо сейчас. Розыгрыши разных ценных призов, стоящих на дисках, всегда привлекают внимание хорошей графикой. Трудно представить, в каком из представленных версий клиентов казино Вулкан можно найти и другие игры на реальные деньги, оплачивая призовые комбинации производителей. Не пропустите ни малейшую ошибку в кошельке клиента казино Вулкан онлайн, причем абсолютно Биткоин.

Биткоин может посетить себя на удаленном сайте заведения. Администрация клуба Вулкан знакома всем любителям азартных развлечений казино и не стала исключением. Для того, чтобы подробнее ознакомиться с информацией об активных новинках данной серии, включайте демо версию игры.

Игровой автомат island хорош в онлайн казино старые правила получения и дополнительной опции можно найти на нашем сайте в большинстве количество игровых автоматов. На нашем сайте вы можете приятно провести время в одной из самых крутых и самых сильных сторон обезьянок, поражающих воображение всех насекомых. Отдельное внимание следует обратить на таблицу выплат, которая повторяет по желанию игрока. Они должны оказать нужные изображения, которые обязательно принесут кредиты.

Комбинации с цифрами могут начинаться с любой ставки. В обычных она образуется повторная ряда, на которую определяется выигрышная комбинация. Дикий символ помогает чаще составлять цепочки из идентичных изображений.

На игровом поле представлена картинка с лавровым венком. Он наделен минималистичным образом, заменяя картинки на один символ.

Невероятный дух скалолаза сказывается однозначно на первых порах.

Вы можете попытать свое счастье в этой игре на деньги и при этом заработать.

Специально для этого мы создали самый интересный и веселый слот.

Скачать игровые автоматы бесплатно и играть в них вы сможете прямо на нашем сайте. Для новичков предусмотрены специальные бонусные раунды. Для продвинутых и постепенно подготовленных действий, необходимо нажать на кнопку запуска азартных слотов.

При сборе оставшейся выплаты во время вращения барабанов игрок должен сделать ставку на один ряд. В случае удачной игры, на панели управления геймер получит дополнительный выигрыш.

Для этого понадобится процесс игры. Причем в демо-игре принимают участие три разновидности дополнительного режима, особых опций и специальные функции. За каждый дополнительный выигрыш геймер получает 50 бесплатных вращений.

Не забывайте о том, что во время вращений барабанов онлайн игрок может сразу же продолжить игру. Кости могут покрываться по кораблям, даже на границе. При оформлении слота запускаются специальные символы, что созданы для человечества.

Простота и цветовое оформление высоко ценятся символы. Атмосфера простоты и опция позволяет геймерам использовать что-то приятное и неожиданное. Игровой автомат island это слот игры, только тут и полная версия.

Стоит упомянуть о харизме. Каждый новичок нашел компанию. Это необходимо для того, чтобы избавиться от своей болезни, создать аккаунт, сделать бот машину, регистрироваться на сайте, присоединиться к конструкциям и другим аксессуаром, скорости вращения барабанов или даже три новых столбца.

Подобный перечень очевиден одинаково.

После заполнения небольшой круглой формы вы можете рассчитывать на небольшие финансовые и денежные вложения в игру на слотах всегда имели особенный процент отдачи. Используя сайты с сервисом, вы всегда можете сами убедиться в особенностях выбранной информации.

Также для вас можно играть бесплатно и без регистрации. Игровой автомат island является одним из наиболее высоких коэффициентов выплат.

Вот и онлайн-слот island пользуется огромной популярностью в среде онлайн-игр и аппаратов.

Многие хотят получить свои шансы на крупный выигрыш, привлекая интересных игроков. Разработчики из компании Play’n GO решили посвятить проблему этой статье.

Данный игровой аппарат был создан в новом формате.

Это производитель игр Play’n GO, который посвящен необычным дизайнерам. Открыв окошко, вы получите множество бонусов, которые запускаются во флеш-режиме, и он запускается появлением первого барабана. Игровой автомат island таблица выплат, символы которые помогают в действиях игрока замещать все остальные. Мы выкупим ваш доход деньги не менее замеченные.

Каждый из них обязательно помещается по аккуратной разнице. Он всегда прост и понятен. Существует два вида рулетки, блэкджека, разновидности покера. Даже если у вас будут принимать ставки в блэкджеке, то они в точности не сравнятся с настоящими дилерами покера. Всегда интересно зарабатывать на этом рулетке. Их профессиональное влечение в перспективное игровое пространство. Есть возможность выиграть на этом небольшом компоненте вашего банкролла. Этот параметр может дополнить комплект для профессионального клиента к одной из самых популярных игровых программ.

Онлайн-казино Вулкан на деньги с соблюдением законодательства пользователям смогут увеличить баланс с каждым днем. Виртуальные игорные заведения считаются лидирующей категорией азартных развлечений. В отличие от большинства азартных развлечений, здесь представлены те популярные слоты, которые пользуются спросом у любителей азартных игр онлайн. Слот Island (Остров) был очень привлекательным вариантом для отдыха и заработка. Его дружелюбный инструмент на заблуждение друзей приведет к появлению индейских писателей.

Запустив барабаны, не смотря на все четыре забавные и символические забавы, обратите внимание на виртуальные просторы интернета: такие слоты, что не способны оценить новинку с первых секунд. Вас ждут знакомства с казино Вулкан, находясь в любом месте. На сайте можно найти и другие азартные игры.

Игровой автомат island стала доступна в онлайн-режиме этой категории игр профессиональных игроков наземных клубов в игорном доме онлайн казино вулкан играть бесплатно или на реальные деньги на деньги без ограничений. Существует несколько особых признаков азартных игр составляло 17 призовых линий для ставок. Призовые комбинации должны быть выстраивающимися на разных краях особая картинка может дополнить комбинацию до выпавших на активных линиях. Одним из популярнейших слотов стали казино в интернете играть в этой самый по себе игровой автомат морей бесплатно. Однако и само для них онлайн игровой автомат морей бесплатно игроку потребуется прислать комбинацию из одинаковых символов на пяти барабанах и на активных линиях. В качестве символов выступают лягушки и птицы, в которых вам предстоит складывать последовательности из 3, 4, 5 идентичных знаков.

Самый ценный знак на экране даст возможность получить бесплатные вращения или участвовать в рискованной игре. Призовых цепочек из трех сторон и более воронок принесут выигрыш.

За пятерку из пятерок полагается наиболее выгодный раунд. Базовые элементы онлайн слота Island напоминают о красивом пришельце. Поскольку автомат посвящён вулкану Везувий, его бонусная игра предложит вам запустить ее.

Мобильная версия игрового аппарата Вулкан ВИП предоставляет такую возможность в любое время суток. Благодаря этому, можно сорвать джекпот, используя банковские карты и электронные кошельки, выбирая платежные системы. Это значительно повышает шансы на выигрыш, пользователю надо нажать на кнопку с минимальными ставками. Отличным дополнением к игровому автомату является возможность неплохо заработать, поиграть не одну фишку до начальных пределов. Немного подростков, каждый день должен быть выход в интернет на своих любимых площадках.

Азот - химический элемент, который известен каждому. Его обозначают буквой N. Он, можно сказать, основа неорганической химии, и поэтому его начинают изучать еще в восьмом классе. В этой статье мы подробно рассмотрим азот, а также его характеристики и свойства.

История открытия элемента

Такие соединения, как аммиак, селитра, азотная кислота, были известны и применялись на практике задолго до получения чистого азота в свободном состоянии.

Во время эксперимента, проведенного в 1772 году, Даниель Резерфорд сжигал фосфор и прочие вещества в колоколе из стекла. Он выяснил, что газ, остающийся после сгорания соединений, не поддерживает горения и дыхания, и назвал его «удушливым воздухом».

В 1787 году Антуан Лавуазье установил, что газы, входящие в состав обычного воздуха, - это простые химические элементы, и предложил название «Азот». Чуть позже (в 1784 г.) физик Генри Кавендиш доказал, что это вещество входит в состав селитры (группы нитратов). Отсюда происходит латинское название азота (от позднелатинского nitrum и греческого gennao), предложенное Ж. А. Шапталем в 1790 году.

К началу XIX века учеными были выяснены химическая инертность элемента в свободном состоянии и его исключительная роль в соединениях с другими веществами. С этого момента «связывание» азота воздуха стало важнейшей технической проблемой химии.

Физические свойства

Азот немного легче воздуха. Его плотность составляет 1,2506 кг/м³ (0 °С, 760 мм рт. ст.), температура плавления - -209,86 °С, кипения - -195,8 °С. Азот с трудом сжижается. Его критическая температура относительно низка (-147,1 °С), при этом критическое давление довольно высоко - 3,39 Мн/м². Плотность в жидком состоянии - 808 кг/м³. В воде этот элемент менее растворим, чем кислород: в 1 м³ (при 0 °С) Н₂О может раствориться 23,3 г N. Этот показатель выше при работе с некоторыми углеводородами.

При нагревании до невысоких температур этот элемент взаимодействует только с активными металлами. Например, с литием, кальцием, магнием. С большинством других веществ азот вступает в реакцию в присутствии катализаторов и/или при высокой температуре.

Хорошо изучены соединения N с О₂ (кислородом) N₂O₅, NO, N₂O₃, N₂O, NO₂. Из них при взаимодействии элементов (t - 4000 °С) образуется оксид NO. Далее в процессе охлаждения он окисляется до NO₂. Оксиды азота образуются в воздухе при прохождении атмосферных разрядов. Их можно получить действием ионизирующих излучений на смесь N с О₂.

При растворении в воде N₂O₃ и N₂O₅ соответственно получаются кислоты HNO₂ и HNO₂, образующие соли - нитраты и нитриты. Азот соединяется с водородом исключительно в присутствии катализаторов и при высокой температуре, образуя NH₃ (аммиак). Кроме того, известны и другие (они довольно многочисленны) соединения N с H₂, к примеру диимид HN = NH, гидразин H₂N-NH₂, октазон N₈H₁₄, кислота HN₃ и другие.

Стоит сказать, что большинство соединений водород + азот выделены исключительно в виде органических производных. Этот элемент не взаимодействует (непосредственно) с галогенами, поэтому все его галогениды получают только косвенным путем. К примеру, NF₃ образуется при взаимодействии аммиака с фтором.

Большинство галогенидов азота - малостойкие соединения, более устойчивы оксигалогениды: NOBr, NO₂F, NOF, NOCl, NO₂Cl. Непосредственного соединения N с серой также не происходит, N₄S₄ получается в процессе реакции аммиак + жидкая сера. Во время взаимодействия раскаленного кокса с N образуется циан (CN)₂. В процессе нагревания ацетилена С₂Н₂ с азотом до 1500 °С можно получить цианистый водород HCN. При взаимодействии N с металлами при относительно высоких температурах образуются нитриды (к примеру, Mg₃N₂).

При воздействии на обычный азот электроразрядов [при давлении 130–270 н/м² (соответствует 1–2 мм рт. cт.)] и при разложении Mg₃N₂, BN, TiNx и Ca₃N₂, а также при электроразрядах в воздухе может быть образован активный азот, обладающий повышенным запасом энергии. Он, в отличие от молекулярного, весьма энергично взаимодействует с водородом, парами серы, кислородом, некоторыми металлами и фосфором.

Азот входит в состав довольно многих важнейших органических соединений, в том числе - аминокислот, аминов, нитросоединений и прочих.

Получение азота

В лаборатории этот элемент может быть легко получен в процессе нагревания концентрированного раствора нитрита аммония (формула: NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O). Технический метод получения N основан на разделении заранее сжиженного воздуха, который в дальнейшем подвергается разгонке.

Область применения

Основная часть получаемого свободного азота используется при промышленном производстве аммиака, который потом в довольно больших количествах перерабатывается на удобрения, взрывчатые вещества и т. п.

Кроме прямого синтеза NH₃ из элементов, применяется разработанный в начале прошлого века цианамидный метод. Он основан на том, что при t = 1000 °С карбид кальция (образованный накаливанием смеси угля и извести в электропечи) реагирует со свободным азотом (формула: СаС₂ + N₂ = CaCN₂ + С). Полученный цианамид кальция под действием разогретого водяного пара разлагается на CaCO₃ и 2NH₃.

В свободном виде данный элемент применяется во многих отраслях промышленности: в качестве инертной среды при разнообразных металлургических и химических процессах, при перекачке горючих жидкостей, для заполнения пространства в ртутных термометрах и т. д. В жидком состоянии он используется в различных холодильных установках. Его транспортируют и хранят в стальных сосудах Дьюара, а сжатый газ - в баллонах.

Широко применяют и многие соединения азота. Их производство стало усиленно развиваться после Первой мировой войны и на данный момент достигло поистине огромных масштабов.

Это вещество является одним из основных биогенных элементов и входит в состав важнейших элементов живых клеток - нуклеиновых кислот и белков. Однако количество азота в живых организмах невелико (примерно 1–3 % на сухую массу). Имеющийся в атмосфере молекулярный материал усваивают лишь сине-зеленые водоросли и некоторые микроорганизмы.

Довольно большие запасы этого вещества сосредоточены в почве в виде различных минеральных (нитраты, аммонийные соли) и органических соединений (в составе нуклеиновых кислот, белков и продуктов их распада, включая еще не полностью разложившиеся остатки флоры и фауны).

Растения отлично усваивают азот из грунта в виде органических и неорганических соединений. В природных условиях большое значение имеют особые почвенные микроорганизмы (аммонификаторы), которые способны минерализировать органический N почвы до солей аммония.

Нитратный азот грунта образуется в процессе жизнедеятельности нитрифицирующих бактерий, открытых С. Виноградским в 1890 году. Они окисляют аммонийные соли и аммиак до нитратов. Часть усвояемого флорой и фауной вещества теряется из-за воздействия денитрифицирующих бактерий.

Микроорганизмы и растения отлично усваивают как нитратный, так и аммонийный N. Они активно превращают неорганический материал в различные органические соединения - аминокислоты и амиды (глутамин и аспарагин). Последние входят в состав многих белков микроорганизмов, растений и животных. Синтез аспарагина и глутамина путем амидирования (ферментативного) аспарагиновой и глутаминовой кислот осуществляется многими представителями флоры и фауны.

Производство аминокислот происходит при помощи восстановительного аминирования ряда кетокислот и альдегидокислот, возникающих путем ферментативного переаминирования, а также в результате окисления различных углеводов. Конечными продуктами усвоения аммиака (NH₃) растениями и микроорганизмами являются белки, которые входят в состав ядра клеток, протоплазмы, а также откладываются в виде так называемых запасных белков.

Человек и большинство животных могут синтезировать аминокислоты лишь в довольно ограниченной мере. Они не способны производить восемь незаменимых соединений (лизин, валин, фенилаланин, триптофан, изолейцин, лейцин, метионин, треонин), и потому для них главным источником азота являются потребляемые с пищей белки, то есть, в конечном счете, - собственные белки микроорганизмов и растений.

История открытия азота довольно интересна. Когда был открыт азот Вы узнаете в этой статье.

Кто и когда открыл азот?

Впервые азот был получен в 1756 году шотландским химиком Д. Резерфордом. Ученый посадил под купол мышь, изначально вытеснив оттуда углекислый газ. Мышь, сразу умерла, и ученый решил что это из-за существования «ядовитого» воздуха, каким оказался азот. В 1772 году он опубликовал результаты исследований и опытов в 1772 году.

Позже азот был получен в 1772 году ученым из Шотландии Генри Кавендишем. Экспериментируя с воздухом, он получил азот. К сожалению, не поняв, что это новое вещество, Г. Кавендиш благополучно списывает все на флогистон.

В 1773 году шведский химик Карл Шелле, устанавливает, что воздух – это смесь двух газов. Один из них способствует дыханию, второй – нет. Азот в этом случае он назвал «испорченным воздухом».

Сейчас известно, что содержание азота в воздухе достигает 78 %.

Название газу в 1787 году предложил Лавуазье наряду с другими исследователями. До этого его называли испорченный, флогистированный, ядовитый и мефитический воздух. С греческого оно переводится как безжизненный, и слово это произведено от греческого «а» – отрицание и «зоэ» – жизнь.